Theo gt ta có: $n_{X}=0,3(mol);m_{B}=2,8(g)$

Gọi CTTQ của ankan và anken lần lượt là $C_nH_{2n+2};C_{n-1}H_{2n-2}$ có số mol lần lượt là 0,2 và 0,1

Suy ra $M_{B}=28\Rightarrow C_2H_4$

Vậy A là $C_3H_8$

Đặt CTTB của hai anken (olefin) là

Số mol của hỗn hợp hai anken = = 0,4 mol

mol:

Theo giả thiết và (1) ta có :

= 44.0,4 - 18.0,4 = (m + 39) - m = 39 => = 3,75

Vì hai anken là đồng đẳng kế tiếp và có số nguyên tử cacbon trung bình là 3,75 nên suy ra công thức phân tử của hai anken là C3H6 và C4H8

Gọi x, y là số mol C3H6;C4H8C3H6;C4H8

⇒{x+y=0,4

(44−18)(3x+4y)=39

⇔{x=0,1y=0,3

⇒%VC3H6=25%;%VC4H8 =75%

a) Gọi công thức ankan là C2H2n+2 => công thức anken là CnH2n 
coi hỗn hợp đầu có 1 mol => mX = 0,5.(14n +2) + 0,5.14n = 14n + 1 
Y chỉ có ankan => mY = 0,5.(14n + 2) = 7n + 1 
theo đề bài: (7n + 1)/(14n + 1) = 15/29 
<=> n = 2 
=> công thức: C2H6 và C2H4

b) cho qua Br2 chỉ có anken phản ứng, thể tích giảm 1/2

=> mỗi chất chiếm 1/2 thể tích hay 50% thể tích 

A,B đều ở thế khí ở đktc ⇒ C_(A,B) ≤ 4

n_X = 0,3

khối lượng bình brom tăng lên 2,8g ⇒ m_anken = 2,8

thể tích khí còn lại chỉ bằng 2/3 thể tích hỗn hợp X ban đầu

 ⇒ n _ankan = 2/3.n_X = 0,2  ⇒ n _anken = 0,3 – 0,2 = 0,1

⇒ M _anken = 2,8 : 0,1 = 28 ⇒ Anken đó là C₂H₄

A có nhiều hơn B một nguyên tử cacbon  ⇒ Ankan là C₃H₈

m_X = m_C3H8 + m_C2H4 = 2,8+ 0,2.44 =11,6g

Đáp án D.

Vì thể tích X đi qua Y còn 1 nửa nên %ankan=%anken=50%

Gọi CTTQ của ankan và anken lần lượt là $C_nH_{2n+2};C_nH_{2n}$

Ta có: \(14n+2=\dfrac{15}{29}.\left(14n+2+14n\right)\Rightarrow n=2\)

Vậy A và B là etan và etilen

\(n_X=\dfrac{PV}{RT}=\dfrac{1.25\cdot3.584}{0.082\cdot273}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{tăng}=m_X=10.5\left(g\right)\)

\(CT:C_{\overline{n}}H_{2\overline{n}}\)

\(M_X=\dfrac{10.5}{0.2}=52.5\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow14\overline{n}=52.5\)

\(\Rightarrow\overline{n}=3.75\)

\(A:C_3H_6\left(amol\right),B:C_4H_8\left(bmol\right)\)

\(n_X=a+b=0.2\left(mol\right)\)

\(m_X=42a+56b=10.5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.05,b=0.15\)

\(\%C_3H_6=\dfrac{0.05}{0.2}\cdot100\%=25\%\)

\(\%C_4H_8=75\%\)

a) Gọi 2 anken có công thức chung: CnH2n;

CnH2n + O2 ---> nCO2 + nH2O

Vì ở cùng đk nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol. Do đó ta có: 10n = 26 nên n = 2,6 (số nguyên tử C trung bình).

Vì 2 anken kế tiếp nên chúng là: C2H4 (etilen) và C3H6 (propilen).

b) Gọi x, y tương ứng là số mol của 2 anken nói trên. Ta có: x + y = 10/22,4 = 0,446 và 2x + 3y = 26/22,4 = 1,16.

Tính được: x = 0,178 và y = 0,268 mol.

Vậy: mC2H4 = 28.0,178 = 4,984 g; mC3H6 = 42.0,268 = 11,256 g.

c) Hidrat hóa hoàn toàn X thu được 2 ancol: C2H5OH và C3H7OH có khối lượng là m = 46.0,178 + 60.0,268 = 24,268 g.

Theo gt ta có: $n_{Br_2}=0,2(mol);n_{O_2}=0,63(mol)$

Gọi CTTQ của anken là $C_nH_{2n}$

$C_nH_{2n}+\frac{3n}{2}O_2\rightarrow nCO_2+nH_2O$

Suy ra $n=2,1$ $\Rightarrow n_{X}=\frac{3}{14}(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2}=\frac{27}{40}(mol)\Rightarrow V_{kk}=75,6(l)$